Ibuprofen, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności, lek, niesterydowe leki przeciwzapalne, NLPZ, działanie przeciwbólowe, przeciwzapalne, przeciwgorączkowe, przeciwzakrzepowe, inhibitor cyklooksygenazy, COX, cyklooksygenaza, prostaglandyny, zapalenie, autodysocjacja wody, pH wody, 7, pH obojętne, roztwór nasycony, związek jonowy, osad, ibuprom

Ibuprofen - związek chemiczny będący lekiem z grupy niesterydowych leków przeciwzapalnych (NLPZ). Ma działanie przeciwbólowe, przeciwzapalne, przeciwgorączkowe i przeciwzakrzepowe.
Blokuje enzymy - cyklooksygenazy (COX), które grają ważną rolę w syntezie prostaglandyn - związków kluczowych w powstawaniu zapalenia i w agregacji płytek krwi.
Chemicznie, ibuprofen to kwas 2-(para-izobutylofenylo)-propionowy. Jest czynnym składnikiem Ibupromu.

Iloczyn jonowy wody

Iloczyn jonowy wody - iloczyn stężeń molowych: kationu H₃O⁺ i anionu OH^- w czystej wodzie. Woda jest związkiem chemicznym, którego cząsteczki w nieznacznym stopniu reagują ze sobą w następujący sposób:
H₂O + H₂O ←→ H₃O⁺ + OH^-
Jest to tzw. autodysocjacja wody. W temperaturze 25^oC, iloczyn jonowy wody wynosi: [H₃O⁺] x [OH^-] = 10^-7 mol/dm³ x 10^-7 mol/dm³ = 10^-14.
Odczyn pH wody równy jest -log [H₃O⁺] = 7. Jest to tzw. pH obojętne.

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności - jeśli związek jonowy A_mB_n dysocjuje w danym rozpuszczalniku:
A_mB_n → m Aⁿ⁺ + n B^m-
to iloczyn rozpuszczalności związku A_mB_n (w tym rozpuszczalniku i w danej temperaturze) jest stały i równy iloczynowi stężeń molowych jonów Aⁿ⁺ i B^m- w nasyconym roztworze, podniesionych do potęg równych współczynnikom powyższej reakcji (m i n).
Przykład: siarczek żelaza III dysocjuje: Fe₂S₃ → 2 Fe³⁺ + 3 S^2-,
iloczyn rozpuszczalności siarczku żelaza III w wodzie = [Fe³⁺]² x [S^2-]³ = 10^-88.
Jeżeli iloczyn [Aⁿ⁺]^m x [B^m-]ⁿ przekroczy wartość iloczynu rozpuszczalności, to zaczyna strącać się osad.